Vase sahharaadi valem

KOGEMUSED 1. Reaktsioon monosahhariidide hüdroksüülrühmadele.

Monosahhariidide reaktsioon vask (II) hüdroksiidi aluselise lahusega

Vajalikud reaktiivid ja seadmed

3. Naatriumhüdroksiid NaOH, 10% lahus.

4. vasksulfaat СuSO4, 5% lahus.

Sega katseklaasis 2 ml 1% glükoosilahust ja 1 ml 10% NaOH lahust, seejärel lisa tilkhaaval 5% CuSO lahust.4. Algselt moodustunud Cu (OH) sinine sade2 raputamisel lahustub vase (II) keeruka alkoolaadi (sahharaadi) sinine läbipaistev lahus. Koostoime - glükoos Cu (OH)2:

See reaktsioon tõendab mitme hüdroksüülrühma olemasolu glükoosimolekulis; see on iseloomulik avatud ahelaga mitmehüdroksüülsetele alkoholidele ja mõnedele tsüklilistele alkoholidele, milles hüdroksüülrühmad võivad paikneda ühel tasapinnal (dioolifragmendi kvalitatiivne reaktsioon

Salvestage saadud lahendus järgmiseks eksperimendiks..

Suur nafta ja gaasi entsüklopeedia

Lahus - sahharaat - vask

Kuumutage 77. vase sahharaadi lahust õrnalt põleti leegi kohal nii, et kuumutatakse ainult lahuse ülaosa ja põhi jääb kontrolli alla külmaks. [1]

Kuumutage etapis 70 saadud vase sahharaadi lahust ettevaatlikult mikropõleti leegi kohal, nii et kuumutatakse ainult lahuse ülemine osa ja alumine osa jääb kontrolli alla. [2]

Vase sahharaadi lahust kuumutatakse põleti leegi kohal ettevaatlikult keemiseni, hoides toru nii, et kuumutatakse ainult lahuse ülaosa. Nendes tingimustes sahharoos ei oksüdeeru, mis näitab vaba aldehüüdrühma puudumist selle molekulis. [3]

Vase sahharaadi lahuse kuumutamisel täheldatakse ka vaskoksiidi hüdraadi taandamist kollakasoranžiks vaskoksiidi hüdraadiks. Lihtsaim kliiniline test glükoosisisalduse tuvastamiseks uriinis on Trommeri test. Cu (OH) 2 lahustub ikkagi loksutamisel. Nõrga sinise värviga vasesahharaadi selget lahust kuumutatakse põleti leegil, kuni see hakkab keema. Kuumutatakse ainult lahuse ülemine osa ja alumine osa jääb kontrolli alla. [4]

Vasehüdroksiidi sade asemel saadakse helesinine vasesahharaadi lahus. Need katsed kinnitavad mitme külgneva hüdroksüülrühma olemasolu suhkrutes. [viis]

Lisage lahjendamiseks 5–6 tilka vett (1) nii, et vedeliku kihi kõrgus oleks 18–20 mm. Vasehüdroksiidi Cu (OH) 2 eeldatava sademe asemel saadakse vasesahharaadi lahus. [6]

Lisage lahjendamiseks 5–6 tilka vett (1) nii, et vedeliku kihi kõrgus oleks 18–20 mm. Vaseoksiidhüdraadi Cu (OH) 2 eeldatava sade asemel saadakse helesinine vasesahharaadi lahus. [7]

Lisage lahjendamiseks 5–6 tilka vett (1) nii, et vedeliku kihi kõrgus oleks 18–20 mm. Vaseoksiidhüdraadi Cu (OH) 2 eeldatava sade asemel saadakse nõrk sinine vasesahharaadi lahus. [8]

Katseklaasi pannakse 1 tilk glükoosilahust ja 5 tilka naatriumhüdroksiidi lahust. Saadud segule lisage 1 tilk vasksulfaadi lahust ja loksutage katseklaasi sisu. Algselt moodustunud vase (II) hüdroksiidi Cu (OH) 2 sinakas sade lahustub koheselt, saades selge vasesahharaadi lahuse. Vase sahharaadi lahus on helesinise värviga. [üheksa]

Vase sahharaadi valem

Kõige tavalisema looduslikult esineva disahhariidi (oligosahhariidi) näide on sahharoos (peedisuhkur või roosuhkur).

Oligosahhariidid on monosahhariidide kahe või enama molekuli kondensatsiooniproduktid.

Disahhariidid on süsivesikud, mis mineraalhapete juuresolekul või ensüümide mõjul veega kuumutamisel hüdrolüüsuvad, jagunevad kaheks monosahhariidi molekuliks.

Füüsikalised omadused ja olemine looduses

1. See on magusa maitsega värvitu kristall, vees hästi lahustuv.

2. Sahharoosi sulamistemperatuur on 160 ° C.

3. Kui sula sahharoos tahkub, moodustub amorfne läbipaistev mass - karamell.

4. sisaldub paljudes taimedes: kase-, vahtra-, porgandi-, melonimahlas, suhkrupeedis ja suhkruroos.

Struktuur ja keemilised omadused

1. Sahharoosi molekulvalem - C12H22FIRMASTüksteist

2. Sahharoosil on keerukam struktuur kui glükoosil. Sahharoosimolekul koosneb glükoosi ja fruktoosi jääkidest, mis on üksteisega seotud hemiatsetaalhüdroksüül (1 → 2) -glükosiidsideme vastasmõju kaudu:

3. Hüdroksüülrühmade olemasolu sahharoosi molekulis saab hõlpsalt kinnitada reaktsioonil metallhüdroksiididega.

Kui vask (II) hüdroksiidile lisatakse sahharoosilahus, moodustub vasesahharoosi helesinine lahus (mitmehüdroksüülsete alkoholide kvalitatiivne reaktsioon).

4. Sahharoosis ei ole aldehüüdrühma: hõbe (I) oksiidi ammoniaagilahusega kuumutamisel ei anna see "hõbepeeglit"; vase (II) hüdroksiidiga kuumutamisel ei moodusta see punast vask (I) oksiidi.

5. Erinevalt glükoosist ei ole sahharoos aldehüüd. Lahuses olev sahharoos ei hakka "hõbepeegli" reaktsiooni, kuna see ei ole võimeline muutuma aldehüüdrühma sisaldavaks avatud vormiks. Sellised disahhariidid ei ole võimelised oksüdeeruma (st olema redutseerivad ained) ja neid nimetatakse mitte redutseerivateks suhkruteks..

6. Sahharoos on disahhariididest kõige olulisem.

7. Seda saadakse suhkrupeedist (see sisaldab kuivaines kuni 28% sahharoosi) või suhkruroost.

Sahharoosi reageerimine veega.

Sahharoosi oluline keemiline omadus on hüdrolüüsi võime (kuumutamisel vesinikuioonide juuresolekul). Sel juhul moodustatakse ühest sahharoosimolekulist glükoosimolekul ja fruktoosimolekul:

Sahharoosi isomeeridest molekulvalemiga C12H22FIRMASTüksteist, eristada saab maltoosi ja laktoosi.

Hüdrolüüsi käigus jagunevad mitmesugused disahhariidid nende koostises olevateks monosahhariidideks, kuna nende vahel olevad sidemed purunevad (glükosiidsidemed):

Seega on disahhariidide hüdrolüüsil reageerimine monosahhariididest moodustamise protsessile vastupidine.

CHEMEGE.RU

Ettevalmistus eksamiks keemia- ja olümpiaadidel

Süsivesikud

Süsivesikud (suhkrud) on sarnase struktuuriga orgaanilised ühendid, millest enamiku koostis peegeldab valemit Cx(H2O)y, kus x, y ≥ 3.

Erandiks on deoksüriboos, mille valem on CviisHkümmeO4 (üks hapnikuaatom vähem kui riboos).

Süsivesikute klassifikatsioon

Struktuursete seoste arvu järgi

  • Monosahhariidid - sisaldavad ühte struktuurset lüli.
  • Oligosahhariidid - sisaldavad 2 kuni 10 struktuuriüksust (disahhariidid, trisahhariidid jne).
  • Polüsahhariidid - sisaldavad n struktuuriühikut.

Mõned olulised süsivesikud:

MonosahhariididDisahhariididPolüsahhariidid
Glükoos C6H12FIRMAST6

Desoksüribose CviisHkümmeFIRMAST4

Sahharoos C12H22FIRMASTüksteist

Cellobiose C12H22FIRMASTüksteist

Tselluloos (C6HkümmeFIRMASTviis)n

Tärklis (C6HkümmeFIRMASTviis)n

Süsinikuaatomite arvu järgi molekulis

  • Pentoos - sisaldab 5 süsinikuaatomit.
  • Heksoosid - sisaldavad 6 süsinikuaatomit.
  • Jne.

Ringi suurus molekuli tsüklilises vormis

  • Püranoos - moodustavad kuueliikmelise rõnga.
  • Furanoos - sisaldavad viielülilist rõngast.

Kõigile süsivesikutele ühised keemilised omadused

1. Põlemine

Kõik süsivesikud põlevad süsinikdioksiidiks ja veeks.

Näiteks kui glükoos põleb, moodustub vesi ja süsinikdioksiid.

2. Koostoimed kontsentreeritud väävelhappega

Kontsentreeritud väävelhape eemaldab vee süsivesikutest, moodustades seega süsiniku C ("söestumise") ja vee.

Näiteks kontsentreeritud väävelhappe toimel glükoosile moodustuvad süsinik ja vesi

Monosahhariidid

Monosahhariidid on heterofunktsionaalsed ühendid, nende molekulides on üks karbonüülrühm (aldehüüd- või ketoonrühm) ja mitu hüdroksüülrühma.

Monosahhariidid on oligosahhariidide ja polüsahhariidide struktuuriüksused.

Kõige olulisemad monosahhariidid

Nimi ja valemGlükoos

C6H12O6

Fruktoos

C6H12O6

Ribose

C6H12O6

Struktuurivalem
Klassifikatsioon
  • heksoos
  • aldoos
  • tsüklilises vormis - püranoos
  • heksoos
  • ketoos
  • tsüklilises vormis - furanoos
  • pentoos
  • aldoos
  • tsüklilises vormis - furanoos

Glükoos

Glükoos on aldehüüdi alkohol (aldoos).

See sisaldab kuut süsinikuaatomit, ühte aldehüüd- ja viit hüdroksüülrühma.

Glükoos on lahustes mitte ainult lineaarses vormis, vaid ka tsüklilises vormis (alfa ja beeta), mis on püranoos (sisaldavad kuut ühikut):

a-glükoosP-glükoos

Glükoosi keemilised omadused

Glükoosi vesilahus

Glükoosi vesilahuses on dünaamiline tasakaal kahe tsüklilise vormi - α ja β ning lineaarse vormi vahel:

Polühüdriidsete alkoholide kvalitatiivne reaktsioon: reaktsioon värskelt sadestunud vask (II) hüdroksiidiga

Kui värskelt sadestunud vask (II) hüdroksiid interakteerub glükoosiga (ja teiste monosahhariididega), lahustub hüdroksiid siniseks kompleksiks.

Reaktsioonid karbonüülrühmaga - CH = O

Glükoosil on aldehüüdidele iseloomulikud omadused.

  • Hõbedane peegelreaktsioon
  • Reaktsioon kuumutamisel vask (II) hüdroksiidiga. Kui glükoos interakteerub vask (II) hüdroksiidiga, moodustub vask (I) oksiidist punastest tellistest sade:
  • Oksüdeerimine broomveega. Kui glükoos oksüdeeritakse broomveega, moodustub glükoonhape:
  • Samuti võib glükoosi oksüdeerida kloori, bertholleti soola, lämmastikhappega.
Kontsentreeritud lämmastikhape oksüdeerib mitte ainult aldehüüdrühma, vaid ka süsinikuahela teises otsas asuvat hüdroksüülrühma.
  • Katalüütiline hüdrogeenimine. Kui glükoos interakteerub vesinikuga, redutseeritakse karbonüülrühm alkohoolseks hüdroksüülrühmaks, moodustub kuuealkoholiline alkohol - sorbitool:
  • Glükoosi kääritamine. Fermentatsioon on biokeemiline protsess, mis põhineb orgaaniliste ühendite anatoomilistel tingimustel toimuvatel redoksmuundumistel.

Alkoholiline kääritamine. Glükoosi alkoholkäärimisel saadakse alkohol ja süsinikdioksiid:

Piimhappe kääritamine. Glükoosi alkoholkäärimisel saadakse alkohol ja süsinikdioksiid:

Võihappe käärimine. Glükoosi alkoholkäärimisel saadakse alkohol ja süsinikdioksiid:

  • Glükoosiestrite moodustumine (iseloomulik glükoosi tsüklilisele vormile).

Glükoos on võimeline moodustama eetreid ja estreid.

Kõige kergemini asendatav poolatsetaal (glükosiidne) hüdroksüül.

Näiteks interakteerub α-D-glükoos metanooliga.

See moodustab glükoosmonometüüleetri (a-O-metüül-D-glükosiid):

Glükoosieetreid nimetatakse glükosiidideks.

Raskemates tingimustes (näiteks CH-ga3-I) alküülimine on võimalik ka teistel järelejäänud hüdroksüülrühmadel.

Monosahhariidid on võimelised moodustama estreid nii mineraal- kui ka karboksüülhapetega.

Näiteks reageerib β-D-glükoos äädikhappeanhüdriidiga suhtega 1: 5, moodustades glükoospentatsetaadi (β-pentatsetüül-D-glükoos):

Glükoosi saamine

Tärklise hüdrolüüs

Hapete juuresolekul hüdrolüüsitakse tärklis:

Süntees formaldehüüdist

Reaktsiooni uuris esmalt A.M. Butlerov. Süntees toimub kaltsiumhüdroksiidi juuresolekul:

Fotosüntees

Taimedes moodustuvad süsivesikud CO-st fotosünteesi teel2 ja H2FIRMAST:

Fruktoos

Fruktoos on glükoosi strukturaalne isomeer. See on ketoalkohol (ketoos): see võib esineda ka tsüklilises vormis (furanoos).

See sisaldab kuut süsinikuaatomit, ühte ketoonrühma ja viit hüdroksorühma..

Fruktoosa-D-fruktoosβ-D-fruktoos

Fruktoos on vees kergesti lahustuv kristalne aine, glükoosist magusam.

Leitakse vabas vormis mett ja puuvilju.

Fruktoosi keemilised omadused on seotud ketooni ja viie hüdroksüülrühmaga.

Fruktoosi hüdrogeenimisel saadakse ka sorbitool.

Disahhariidid

Disahhariidid on süsivesikud, mille molekulid koosnevad kahest monosahhariidijäägist, mis on üksteisega seotud hüdroksüülrühmade koostoime tõttu (kaks poolatsetaali või üks poolatsetaal ja üks alkohoolne).

Sahharoos (peedi - või roosuhkur) C12H22FIRMASTüksteist

Sahharoosimolekul koosneb üksteisega seotud α-glükoosi ja β-fruktoosi jääkidest:

Sahharoosimolekulis on glükoosi glükosiidne süsinikuaatom seotud fruktoosiga hapnikusilla moodustumise tõttu, seetõttu ei moodusta sahharoos avatud (aldehüüdi) vormi.

Seetõttu ei satu sahharoos aldehüüdrühma reaktsiooni - kuumutamisel hõbeoksiidi ammoniaagilahusega vaskhüdroksiidiga.

Selliseid disahhariide nimetatakse mitte redutseerivateks, s.t. ei suuda oksüdeeruda.

Sahharoos hüdrolüüsitakse hapestatud veega. Nii saadakse glükoos ja fruktoos:

Maltoos C12H22FIRMASTüksteist

See on disahhariid, mis koosneb kahest a-glükoosi jäägist, see on vaheühend tärklise hüdrolüüsil.

Maltoos on disahhariidi vähendamine (üks tsüklilistest ühikutest võib avaneda aldehüüdrühmaks) ja astub aldehüüdidele iseloomulikele reaktsioonidele.

Maltoosi hüdrolüüs annab glükoosi.

Polüsahhariidid

See on disahhariid, mis koosneb kahest a-glükoosi jäägist, see on vaheühend tärklise hüdrolüüsil.

Polüsahhariidid on looduslikud suure molekulmassiga süsivesikud, mille makromolekulid koosnevad monosahhariidijääkidest.

Peamised esindajad - tärklis ja tselluloos - on ehitatud ühe monosahhariidi - glükoosi jääkidest.

Tärklisel ja tselluloosil on sama molekulvalem: (C6HkümmeOviis)n, kuid täiesti erinevad omadused.

See on tingitud nende ruumilise struktuuri iseärasustest..

Tärklis koosneb α-glükoosijääkidest, tselluloos aga β-glükoosist, mis on ruumilised isomeerid ja erinevad ainult ühe hüdroksüülrühma asendi poolest:

Tärklis

Tärklis on tsüklilistest a-glükoosijääkidest ehitatud polüsahhariid.

See sisaldab:

  • amüloos (tärklise tera sisemine osa) - 10-20%
  • amülopektiin (tärklise terakest) - 80–90%

Amüloosiahel sisaldab 200 - 1000 a-glükoosijääki (keskmine molekulmass 160 000) ja sellel on hargnemata struktuur.

Amülopektiinil on hargnenud struktuur ja palju suurem molekulmass kui amüloosil.

Tärklise omadused

  • Tärklise hüdrolüüs: happelises keskkonnas keedetult hüdrolüüsitakse tärklist järjest:

Tärklise täieliku hüdrolüüsi registreerimine ilma vaheetappideta:

  • Tärklis ei anna "hõbepeegli" reaktsiooni ega redutseeri vask (II) hüdroksiidi.
  • Kvalitatiivne reaktsioon tärklisele: sinine värvimine joodi lahusega.

Tselluloos

Tselluloos (kiudained) on kõige rikkalikum taimne polüsahhariid. Tselluloosi ahelad on ehitatud β-glükoosijääkidest ja neil on lineaarne struktuur.

Tselluloosi omadused

  • Estrite moodustamine lämmastik- ja äädikhapetega.

Tselluloosi nitreerimine.

Kuna tselluloosiühik sisaldab 3 hüdroksüülrühma, võib tselluloosi nitreerimine lämmastikhappe liiaga põhjustada tselluloositrinitraadi moodustumist, mis on püroksüliini plahvatusoht:

Tselluloosi atsüülimine.

Äädikhappeanhüdriidi (lihtsustatud äädikhape) toimel tselluloosile toimub esterdamisreaktsioon ja reaktsioonis on võimalik osaleda 1, 2 ja 3 OH rühma..

Selgub, tselluloosatsetaat - atsetaatkiud.

  • Tselluloosi hüdrolüüs.

Tselluloos, nagu tärklis, võib ka happelises keskkonnas hüdrolüüsida, mille tulemuseks on ka glükoos. Kuid protsess on palju raskem.

Materjal keemiaeksamiks ettevalmistamiseks teemal "Süsivesikud"

KASUTAMISEKS VALMISTAMINE

Süsivesikud (suhkrud) on sarnase struktuuri ja omadustega orgaanilised ühendid, millest enamiku koostis kajastab valemit C x (H 2 O) y, kus x, y ≥ 3.

Erandiks on desoksüriboos, mille valem on CviisHkümmeO4.

MÕNED OLULISED süsivesinikud

Mono- ja oligosahhariidid on tahked, valged kristalsed ained, magusa maitsega ja vees kergesti lahustuvad. Polüsahhariidid - tahke, magusa maitseta, vees praktiliselt lahustumatud (välja arvatud tärklis).

Monosahhariidid on heterofunktsionaalsed ühendid, nende molekulides on üks karbonüülrühm (aldehüüd või ketoon) ja mitu hüdroksüülrühma.

Glükoosi vesilahuses on dünaamiline tasakaal kahe tsüklilise vormi - α ja β ning lineaarse vormi vahel:

Glükoosi tsüklilised α- ja β-vormid on ruumilised isomeerid, mis erinevad hemiatsetaalse hüdroksüüli asukohast rõnga tasapinna suhtes. Α-glükoosis on see hüdroksüülrühm trans-positsioonis hüdroksümetüülrühmaks -CH 2 OH, β-glükoos - cis-asendis.

Ainete olemasolu nähtust mitmetes üksteisega konverteeruvates isomeersetes vormides nimetas A.M.Butlerov dünaamiliseks isomeeriaks. Seda nähtust nimetati hiljem tautomerismiks.

Tahkes olekus on glükoosil tsükliline struktuur. Tavaline kristalne glükoos on α-vorm. Lahuses on β-vorm stabiilsem (väljakujunenud tasakaalus moodustab see enam kui 60% molekulidest). Aldehüüdvormi osakaal tasakaalus on ebaoluline. See seletab interaktsiooni puudumist fusiinhappe väävelhappega (aldehüüdide kvalitatiivne reaktsioon).

Lisaks tautomerismi nähtusele iseloomustab glükoosi struktuurne isomeeria ketoonidega (glükoos ja fruktoos on klassidevahelised struktuurisomeerid) ja optiline isomerism:

Glükoos on värvitu kristalne aine, vees kergesti lahustuv, maitselt magus (lat. "Glükoos" - magus):

1) seda leidub peaaegu kõigis taime elundites: viljades, juurtes, lehtedes, õites;

2) eriti palju viinamarjamahlas ja küpsetes puuviljades, marjades palju glükoosi;

3) loomsetes organismides on glükoos;

4) inimveres sisaldab see umbes 0,1%.

Formaldehüüdist (1861 A. M. Butlerov):

Kogemus 12. Vase (II) sahharaadi moodustamine

Reaktiivid ja seadmed: glükoos, 1% glükoosilahus, 10% naatriumhüdroksiidi lahus, 5% vask (II) sulfaadi lahus, pipetid, katseklaasid.

Sega katseklaasis 1 ml 1% glükoosilahust ja 0,5 ml 10% naatriumhüdroksiidi lahust. Seejärel lisatakse tilkhaaval 5% vasksulfaadi lahus. Algselt moodustunud vase (II) hüdroksiidi sinine sade lahustub loksutamisel ja saadakse sinine läbipaistev vasksahharaadi lahus..

See reaktsioon tõestab mitme hüdroksüülrühma olemasolu glükoosimolekulis ja on kvalitatiivne reaktsioon, mis on iseloomulik mitmehüdroksüülsetele alkoholidele..

2.2. Disahhariidide katse 13. Disahhariidide reageerimine vask (II) hüdroksiidiga aluselises keskkonnas

Reaktiivid ja seadmed: 1% sahharoosi lahus, 1% maltoosi (või laktoosi) lahus, 10% naatriumhüdroksiidi lahus, 5% vask (II) sulfaadi lahus.

Ühte katseklaasi valatakse 1 ml 1% sahharoosi lahust ja teise 1 ml 1% maltoosi (või laktoosi) lahust. Mõlemale neist lisatakse 1 ml 10% naatriumhüdroksiidi lahust. Lahused segatakse ja mõlemasse katseklaasi lisatakse tilkhaaval vase (II) sulfaadi 5% lahus. Mõlemas katseklaasis moodustub vask (II) hüdroksiidi helesinine sade, mis pärast raputamist lahustub ja lahused omandavad vasks (II) komplekssahharaatide moodustumise tõttu helesinise värvuse:

Kogemus 14. Redutseerivate ja mitte redutseerivate disahhariidide omaduste võrdlus

Reaktiivid ja seadmed: 1% maltoosilahus, 1% laktoosilahus, 1% sahharoosilahus, Fehlingi reagent, fenüülhüdrasiinvesinikkloriidhape, naatriumatsetaat; vesivannid, 100 ml keeduklaasid, jää, katseklaasid, 1% hõbenitraadi lahus, 5% ammoniaagi lahus.

14,1. Disahhariidide oksüdeerimine Fehlingi reagendiga. 1,5 ml 1% maltoosi, laktoosi ja sahharoosi lahuseid valatakse kolme katseklaasi. Lisage igasse katsutisse 1,5 ml Fehlingi reagenti, segage vedelikud ja kuumutage lahuste ülaosa gaasipõletiga kuni esialgse keemiseni. Maltoosi ja laktoosiga katseklaasides ilmnevad vask (I) oksiidi oranžikaspunased sademed.

Maltoosi ja Fehlingi reaktiivi oksüdeerimisreaktsiooni skeem:

Redutseerivad disahhariidid (maltoos ja laktoos) vesilahustes, mis tautomeersete üleminekute tõttu sisaldavad vabu aldehüüdrühmi, annavad felingi vedelikuga positiivse reaktsiooni. Sahharoosi sisaldav lahus esialgse keemiseni kuumutamisel ei muuda selle värvi, kuna sahharoos viitab mitteredutseerivatele disahhariididele ja Fehlingi reagent seda ei oksüdeeri..

Tuleb meeles pidada, et sahharoosilahuse pikaajaline keetmine aluselises keskkonnas põhjustab selle lagunemist ja hüdrolüüsiproduktid võivad redutseerida Fehlingi reagendi vask (I) oksiidiks. Millised disahhariidid redutseerivad ja millised mitte ning miks?

Kirjutage võrrand laktoosi oksüdeerimise reaktsiooni kohta Fehlingi reagendiga.

14.2 Disahhariidide oksüdeerimine hõbehüdroksiidi ammoniaagilahusega (reaktsioon "hõbepeegel") Valage kahes puhtas, eelnevalt leeliselahusega keedetud katseklaasis 2-3 ml hõbehüdroksiidi ammoniaagilahust. Ühes neist lisage 1,5 ml maltoosi 1% -list lahust ja teises - sama kogus sahharoosi 1% -list lahust. Torusid kuumutatakse veevannis (70-80 ° C) 10 minutit. Metalliline hõbe ladestub mõlema toru seintele peegelkihina. Tuleb meeles pidada, et torusid ei tohi kuumutamise ajal loksutada, vastasel juhul langeb hõbe välja musta sademena..

Kirjutage maltoosi ja sahharoosi oksüdeerimise reaktsioonivõrrandid hõbehüdroksiidi ammoniaagilahusega (vt 11.3).

Sahharoos - valem, struktuur ja omadused

Sahharoos on kristallvõrega orgaaniline aine. Teine nimi on suhkur. See on disahhariid, mille moodustavad kaks monosahhariidi - fruktoos ja glükoos.

Saame rohkem teada sahharoosi, selle struktuuri, valemi, füüsikaliste ja keemiliste omaduste ning selle kohta, kuidas see elusorganismidele kasulik on.

Sahharoosi valem ja struktuur

Struktuurivalem - C 12 H 22 O üksteist , kuigi see pärineb kahe lihtsa suhkru nagu glükoos ja fruktoos kombinatsioonist.

Nende suhkrute kaks ringi on ühendatud ühe hapnikuaatomiga, mis on ahelas ühendatud kahe süsinikuaatomiga. Samuti toimub molekulis aatomi teine ​​laienemine, peamiselt hapniku ja vesiniku kombinatsioonides.

Ühendus monosahhariidide vahel on O-glükosiidi tüüpi. Lisaks on see side dikarbonüülrühm.

Füüsikalised omadused

Füüsikaliste omaduste järgi on see magusa maitsega, võib kristalliseeruda ja on vees lahustuv.

Kui sahharoos jõuab makku, toimub selle happeline hüdrolüüs ja laguneb glükoosiks ja fruktoosiks. Ülejäänud sahharoos läheb peensoole, kus ensümaatiline sahharoos muundab selle glükoosiks ja fruktoosiks.

Rõhutatakse selle spetsiifilisi omadusi inimkeha toitainena: see imendub kergesti ega eralda mürgiseid aineid. See tähendab, et sahharoosil on nii glükoosi kui ka fruktoosi omadused, mis tähendab, et see on keha energiaallikas..

Sahharoosi tarbimisest põhjustatud kahju osas on palju poleemikat ja selle kohta on mitu teooriat. Peamine arutelu keskendub kaariese, diabeedi, rasvumise, ateroskleroosi ja muude patoloogiate tekkele.

Huvitav on see, et sahharoos on triboluminestsents, tekitades mehaanilise toimel valgust.

Madala sulamistemperatuuri (186 0 C) tõttu muutub see väga kiiresti vedelaks, kleepub väga kergesti anumasse, milles asub, ja võib naha kergesti põletada, kui turvameetmeid ei võeta. Lahuse keemistemperatuur on 101,4 0 С.

Vase sahharaadi valem

65. Sahharoos, selle füüsikalised ja keemilised omadused

Füüsikalised omadused ja olemine looduses.

1. See on magusa maitsega värvitu kristall, vees hästi lahustuv.

2. Sahharoosi sulamistemperatuur on 160 ° C.

3. Kui sula sahharoos tahkub, moodustub amorfne läbipaistev mass - karamell.

4. sisaldub paljudes taimedes: kase-, vahtra-, porgandi-, melonimahlas, suhkrupeedis ja suhkruroos.

Struktuur ja keemilised omadused.

1. Sahharoosi molekulvalem - C12H22FIRMASTüksteist.

2. Sahharoosil on keerukam struktuur kui glükoosil.

3. Hüdroksüülrühmade olemasolu sahharoosi molekulis saab hõlpsalt kinnitada reaktsioonil metallhüdroksiididega.

Kui vask (II) hüdroksiidile lisatakse sahharoosilahus, moodustub vasesahharaadi helesinine lahus.

4. Sahharoosis ei ole aldehüüdrühma: hõbe (I) oksiidi ammoniaagilahusega kuumutamisel ei anna see "hõbepeeglit"; vase (II) hüdroksiidiga kuumutamisel ei moodusta see punast vask (I) oksiidi.

5. Erinevalt glükoosist ei ole sahharoos aldehüüd.

6. Sahharoos on disahhariididest kõige olulisem.

7. Seda saadakse suhkrupeedist (see sisaldab kuivaines kuni 28% sahharoosi) või suhkruroost.

Sahharoosi reageerimine veega.

Kui keedate mõne tilga vesinikkloriid- või väävelhappega sahharoosilahuse ja neutraliseerite happe leelisega ning kuumutate lahust vase (II) hüdroksiidiga, moodustub punane sade..

Kui sahharoosilahus keedetakse, ilmuvad aldehüüdrühmadega molekulid, mis redutseerivad vask (II) hüdroksiidi vask (I) oksiidiks. See reaktsioon näitab, et sahharoos toimub happe katalüütilise toimingu ajal hüdrolüüsil, mille tulemuseks on glükoos ja fruktoos:

6. Sahharoosimolekul koosneb üksteisega ühendatud glükoosi- ja fruktoosijääkidest.

Sahharoosi isomeeridest molekulvalemiga C12H22FIRMASTüksteist, eristada saab maltoosi ja laktoosi.

1) maltoos saadakse tärklisest linnaste mõjul;

2) seda nimetatakse ka linnasesuhkruks;

3) hüdrolüüsimisel moodustab see glükoosi:

Laktoosi omadused: 1) piimas leidub laktoosi (piimasuhkrut); 2) sellel on kõrge toiteväärtus; 3) laktoos laguneb hüdrolüüsi käigus glükoosiks ja galaktoosiks - glükoosi ja fruktoosi isomeeriks, mis on oluline omadus.

Suur nafta ja gaasi entsüklopeedia

Lahus - sahharaat - vask

Kuumutage 77. vase sahharaadi lahust õrnalt põleti leegi kohal nii, et kuumutatakse ainult lahuse ülaosa ja põhi jääb kontrolli alla külmaks. [1]

Kuumutage etapis 70 saadud vase sahharaadi lahust ettevaatlikult mikropõleti leegi kohal, nii et kuumutatakse ainult lahuse ülemine osa ja alumine osa jääb kontrolli alla. [2]

Vase sahharaadi lahust kuumutatakse põleti leegi kohal ettevaatlikult keemiseni, hoides toru nii, et kuumutatakse ainult lahuse ülaosa. Nendes tingimustes sahharoos ei oksüdeeru, mis näitab vaba aldehüüdrühma puudumist selle molekulis. [3]

Vase sahharaadi lahuse kuumutamisel täheldatakse ka vaskoksiidi hüdraadi taandamist kollakasoranžiks vaskoksiidi hüdraadiks. Lihtsaim kliiniline test glükoosisisalduse tuvastamiseks uriinis on Trommeri test. Cu (OH) 2 lahustub ikkagi loksutamisel. Nõrga sinise värviga vasesahharaadi selget lahust kuumutatakse põleti leegil, kuni see hakkab keema. Kuumutatakse ainult lahuse ülemine osa ja alumine osa jääb kontrolli alla. [4]

Vasehüdroksiidi sade asemel saadakse helesinine vasesahharaadi lahus. Need katsed kinnitavad mitme külgneva hüdroksüülrühma olemasolu suhkrutes. [viis]

Lisage lahjendamiseks 5–6 tilka vett (1) nii, et vedeliku kihi kõrgus oleks 18–20 mm. Vasehüdroksiidi Cu (OH) 2 eeldatava sademe asemel saadakse vasesahharaadi lahus. [6]

Lisage lahjendamiseks 5–6 tilka vett (1) nii, et vedeliku kihi kõrgus oleks 18–20 mm. Vaseoksiidhüdraadi Cu (OH) 2 eeldatava sade asemel saadakse helesinine vasesahharaadi lahus. [7]

Lisage lahjendamiseks 5–6 tilka vett (1) nii, et vedeliku kihi kõrgus oleks 18–20 mm. Vaseoksiidhüdraadi Cu (OH) 2 eeldatava sade asemel saadakse nõrk sinine vasesahharaadi lahus. [8]

Katseklaasi pannakse 1 tilk glükoosilahust ja 5 tilka naatriumhüdroksiidi lahust. Saadud segule lisage 1 tilk vasksulfaadi lahust ja loksutage katseklaasi sisu. Algselt moodustunud vase (II) hüdroksiidi Cu (OH) 2 sinakas sade lahustub koheselt, saades selge vasesahharaadi lahuse. Vase sahharaadi lahus on helesinise värviga. [üheksa]

Sahharoos

SahharoosÜldineSüstemaatiline
nimi(2R, 3R, 4S, 5S, 6R) -2 - [(2S, 3S, 4S, 5R) -3,4-dihüdroksü-2,5-bis (hüdroksümetüül) oksolaan-2-üül] oksü-6- ( hüdroksümetüül) oksaan-3,4,5-trioolTraditsioonilised nimedα-D-glükopüranosüül-β-D-frukofuranosiid, peedisuhkur, roosuhkurChem. valemC12H22OüksteistFüüsikalised omadusedseisundTahke, kristalneMolaarmass342,2965 ± 0,014 g / molTihedus1,587 g / cm3Termilised omadusedT. ujuk.186 ° CT. dets.367 ± 1 ° F [1] ja 320 ± 1 ° F [1]Aururõhk0 ± 1 mmHg [1]Keemilised omadusedLahustuvus vees211,5 g / 100 mlKlassifikatsioonReg. CASi number57-50-1PubChem5988Reg. EINECSi number200-334-9SMILESRTECSWN6500000ChEBI17992ChemSpider5768Andmed põhinevad standardtingimustel (25 ° C, 100 kPa), kui pole teisiti öeldud.

Sahharoos (sahharoos, roosuhkur) C12H22Oüksteist, igapäevaelus ainult suhkur, - oligosahhariidide rühma kuuluv disahhariid, mis koosneb kahest monosahhariidist: α-glükoosist ja β-fruktoosist.

Sahharoos on looduses väga levinud disahhariid. Seda leidub paljudes puuviljades, puuviljades ja marjades. Sahharoosisisaldus on eriti kõrge suhkrupeedis ja suhkruroos, mida kasutatakse söödava suhkru tööstuslikuks tootmiseks..

Soolestikku sisenev sahharoos hüdrolüüsub peensoole alfa-glükosidaasi poolt kiiresti glükoosiks ja fruktoosiks, mis seejärel imendub vereringesse. Alfa-glükosidaasi inhibiitorid, näiteks akarboos, pärsivad sahharoosi ja teiste alfa-glükosidaasi poolt hüdrolüüsitud süsivesikute, eriti tärklise, lagunemist ja imendumist. Seda kasutatakse II tüüpi suhkurtõve ravis [2].

Sisu

Füüsikalised omadused

Puhtal kujul värvitu monokliiniline kristall. Kui sula sahharoos tahkub, moodustub amorfne läbipaistev mass - karamell. Sahharoos on hästi lahustuv. Lahustuvus (grammides 100 grammi lahusti kohta): vees 179 (0 ° C) ja 487 (100 ° C), etanoolis 0,9 (20 ° C). Vees lahustub metanoolis. Dietüüleetris ei lahustu. Tihedus 1,5879 g / cm3 (15 ° C). Naatrium-D-liini eripööre: 66,53 (vesi; 35 g / 100 g; 20 ° C). Sulamistemperatuur 186 ℃.

Keemilised omadused

Ei oma redutseerivaid omadusi - ei reageeri Tollensi, Fehlingi ja Benedicti reagentidega. See ei moodusta avatud vormi, seetõttu ei avalda see aldehüüdide ja ketoonide omadusi. Hüdroksüülrühmade olemasolu sahharoosi molekulis saab hõlpsalt kinnitada reaktsioonil metallhüdroksiididega. Kui vask (II) hüdroksiidile lisatakse sahharoosilahus, moodustub vasesahharoosi helesinine lahus. Sahharoosis pole aldehüüdrühma: hõbe (I) oksiidi ammoniaagilahusega kuumutamisel ei anna see "hõbepeegli" reaktsiooni; vask (II) hüdroksiidiga kuumutamisel ei moodusta see punast vask (I) oksiidi. Sahharoosi isomeeridest molekulvalemiga C12H22FIRMASTüksteist, eristada saab maltoosi ja laktoosi.

Sahharoosi reageerimine veega

Kui keedate mõne tilga vesinikkloriid- või väävelhappega sahharoosilahust ja neutraliseerite happe leelisega ning kuumutate seejärel lahust, ilmnevad siis aldehüüdrühmadega molekulid, mis redutseerivad vask (II) hüdroksiidi vask (I) oksiidiks. See reaktsioon näitab, et sahharoos toimub happe katalüütilise toimingu ajal hüdrolüüsil, mille tulemuseks on glükoos ja fruktoos:

Sahharoosi reageerimine vask (II) hüdroksiidiga

Sahharoosi molekulis on mitu hüdroksüülrühma. Seetõttu interakteerub ühend vask (II) hüdroksiidiga sarnaselt glütseriini ja glükoosiga. Kui vask (II) hüdroksiidi sademele lisatakse sahharoosilahus, lahustub see; vedelik muutub siniseks. Kuid erinevalt glükoosist ei redutseeri sahharoos vask (II) hüdroksiidi vask (I) oksiidiks.

Looduslikud ja inimtekkelised allikad

Sisaldub suhkruroos, suhkrupeedis (kuni 28% kuivainest), taimemahlades ja puuviljades (näiteks kask, vaher, melon ja porgand). Sahharoosi tootmise allikas - peedist või suhkruroost - määratakse kindlaks süsiniku 12 C ja 13 C stabiilsete isotoopide sisalduse suhte järgi. Suhkrupeedil on C3-mehhanism süsinikdioksiidi assimilatsiooniks (läbi fosfoglütseriinhappe) ja neelab eelistatult isotoobi 12 C; suhkruroogil on süsinikdioksiidi C4 neeldumismehhanism (oksaloäädikhappe kaudu) ja see absorbeerib eelistatavalt 13 C isotoopi.

Maailma toodang 1990. aastal - 110 miljonit tonni.

Galerii

Staatiline 3D-pilt
sahharoosimolekulid